quimica

• Clasificar las propiedades físicas y químicas de los metales

Las propiedades físicas de los metales son características como qué tan brillantes son, que tan bien conducen el calor y la electricidad, a qué temperatura se derriten, y qué tan tensos son.

Las propiedades químicas incluyen: cómo reaccionan cuando se exponen al oxígeno, si pueden incendiarse, y que tan difícil es para ellos aferrarse a sus electrones durante reacciones químicas.

Distintos elementos pueden tener propiedades en común. Por ejemplo, el hierro y el cobre son elementos que conducen electricidad. Sin embargo, no comparten todas las mismas propiedades.

Cuando el hierro se expone al aire húmedo se oxida, pero cuando el cobre es expuesto a las mismas condiciones, se torna de color verde.

Un elemento es la forma más simple de materia que no puede ser dividida en sustancias más simples o no pueden ser construida desde sustancias más simples por algún químico ordinario o método físico.

Existen 110 elementos conocidos, de los cuales 92 ocurren naturalmente, mientras que el resto ha sido preparado artificialmente. Los elementos se pueden clasificar en metales, no metales y metaloides.

La mayoría de los elementos son metales. Esto incluye metales alcalinos de la tierra, metales alcalinos, metales de transición, actínidos, y lantánidos. Los metales están separados de los no metales en una tabla periódica a través de una línea en zigzag.

Propiedades físicas de los metales

Los metales son lustrosos, maleables, dóciles y son buenos conductores de calor y electricidad.

1- Estado sólido

Los metales son sólidos a temperatura ambiente, con la excepción del mercurio que es líquido a temperatura ambiente.

Los metales sólidos son mantenidos por una alta densidad compartida de electrones deslocalizados.

Los metales típicamente son fuertes, densos, y buenos conductores de electricidad y calor. La humanidad ha utilizado metales por una variedad de propósitos desde tiempos prehistóricos.

Su fuerza ha llevado a su gran uso en la construcción de edificios y otras estructuras, así como también en vehículos, herramientas, rieles, etc.

El hierro y el aluminio son dos de los metales comúnmente más usados por su estructura; también son los metales más abundantes en la corteza terrestre.

Ya que los metales son buenos conductores electricidad, son valiosos en los electrodomésticos eléctricos y para transportar corrientes de energía a lo largo de grandes distancias con poca pérdida de energía.

2- Brillo

Los metales tienen la cualidad de reflejar la luz desde su superficie y pueden ser pulidos, como por ejemplo el oro, el cobre y la plata.

El brillo de los metales tiene distintos tipos. El brillo metálico generalmente es opaco y refleja la luz; tienen la apariencia de metal pulido.

3- Maleabilidad

Los metales tienen la habilidad de soportar un martilleo y pueden ser convertidos en capas delgadas conocidas como láminas.

Por ejemplo, un pedazo de oro del tamaño de un cubo de azúcar puede ser golpeado o convertido en una lámina delgada que cubra un campo de fútbol.

4- Ductilidad

Esta propiedad se refiere a que un metal pueda ser transformado en alambres delgados; es determinado por el porcentaje de elongación y el porcentaje de reducción en área de un metal.

La ductilidad significa que los metales pueden ser convertidos en alambres; 100 g de plata pueden ser transformados en una rejilla delgada de alrededor de 200 m de largo.

5- Dureza

La dureza es la habilidad de un metal para resistir un cambio permanente de forma causado por una fuerza externa. Todos los metales son duros excepto por el sodio y el potasio los cuales son suaves y pueden ser cortados con el cuchillo.

6- Valencia

Los metales tienen de uno a tres electrones en la capa más externa de sus átomos.

7- Conducción

Los metales son buenos conductores porque tienen electrones libres. La plata y el cobre son los dos mejores conductores de calor y electricidad.

El plomo es el conductor de calor más pobre. El mercurio, el hierro, y el bismuto también son conductores pobres.

8- Densidad

Los metales tienen una densidad alta y son bastante pesados. El iridio y el osmio tienen las densidades más altas, mientras que el litio tiene la densidad más baja.

9- Puntos de ebullición y derretido 

Los metales tienen un alto punto de ebullición y derretido. El tungsteno tiene el punto de derretido más alto, mientras que la plata tiene el más bajo punto de ebullición. El sodio y el potasio también tienen bajos puntos de derretido.

Propiedades químicas de los metales

Los metales son elementos electro positivos que generan óxidos básicos o anfotéricos con el oxígeno.

10- Carácter electro positivo

Los metales tienden a tener energías de ionización bajas (lo que quiere decir que se oxidan), y típicamente pierden electrones cuando se someten a reacciones químicas. Normalmente no aceptan electrones.

Los compuestos de metales con no metales tienden a ser iónicos por naturaleza. La mayoría de óxidos metálicos son óxidos básicos y se disuelven en el agua para formar hidróxido metálicos.

La mayoría de óxidos metálicos exhiben su naturaleza química básica al reaccionar con ácidos para formar sales y agua.

11-Corrosión

Los metales se corroen fácilmente. La corrupción es un proceso natural que convierte un metal refinado en una forma química más estable, tal como un óxido, hidróxido, o sulfuro.

Es la destrucción gradual del metal por reacciones electroquimicas o químicas con su ambiente.

12- Forman óxidos básicos

Un óxido básico es un cocido que muestra propiedades básicas en oposición con los óxidos ácidos. Los óxidos básicos usualmente son óxidos mayormente de metales, especialmente de metales alcalinos y metales alcalinotérreos.

13-Son buenos agentes reductores

Un agente reductor es un compuesto que pierde o dona un electrón a otra especie química en una reacción química de reducción-oxidación. Ya que el agente reductor está perdiendo electrones, se dice que ha sido oxidado.

Los lantánidos son especialmente buenos en esta reacción; donan sus electrones para ganar estabilidad y convirtiéndose en un elemento más ácido.