quimica

• Reconocer los elementos 

En Química, como tabla periódica, o tabla periódica de los elementos, se denomina el esquema según el cual se clasifican, organizan y distribuyen los elementos químicos según sus propiedades y características.

En este sentido, la tabla periódica es una herramienta fundamental para el estudio de la química, pues permite identificar, de una manera coherente y fácil de entender, las diferencias y similitudes entre los diferentes elementos.

Las tablas periódicas suelen contener datos relativos a cada uno de los elementos existentes en ella, como lo son el símbolo, nombre, número atómico y masa atómica.

El desarrollo de la tabla periódica a lo largo de la historia está estrechamente vinculado con el descubrimiento de los elementos y el estudio de sus propiedades comunes. Asimismo, aspectos como la noción de masa atómica y las relaciones entre la masa atómica y las propiedades periódicas de los elementos han resultado fundamentales para configurar la tabla periódica moderna.

Como tal, se atribuye su creación al científico ruso Dmitri Mendeléyev, quien en 1869 reunió en una tabla los 63 elementos hasta el momento conocidos por la ciencia. Por su lado, poco después, el químico alemán Julius Lothar Meyer los ordenó a partir de las propiedades físicas de los átomos. Finalmente, su estructura actual se la debemos al científico suizo Alfred Werner.

Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son obra del trabajo del premio Nobel de Química Glenn Seaborg, quien, entre otras cosas, ordenó la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos.

• Como está organizada

Las tablas periódicas se organizan en siete filas horizontales, conocidas como periodos, y dieciocho filas verticales, llamadas grupos.

Las filas horizontales o periodos ordenan los elementos según las capas electrónicas que este contenga, que se disponen de manera creciente, de izquierda a derecha y de arriba abajo en la tabla. Así, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.

Por su parte, los elementos que forman parte de un mismo grupo tienen la misma valencia, esto quiere decir que poseen el mismo número de electrones en la última capa y que tienen propiedades similares entre sí.

• Grupos

·         Grupo 1 (I A): metales alcalinos.

·         Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos.

·         Grupo 3 (III B): familia del escandio.

·         Grupo 4 (IV B): familia del titanio.

·         Grupo 5 (V B): familia del vanadio.

·         Grupo 6 (VI B): familia del cromo.

·         Grupo 7 (VII B): familia del manganeso.

·         Grupo 8 (VIII B): familia del hierro.

·         Grupo 9 (VIII B): familia del cobalto.

·         Grupo 10 (VIII B): familia del níquel.

·         Grupo 11 (I B): familia del cobre.

·         Grupo 12 (II B): familia del zinc.

·         Grupo 13 (III A): térreos.

·         Grupo 14 (IV A): carbonoideos.

·         Grupo 15 (V A): nitrogenoideos.

·         Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos.

·         Grupo 17 (VII A): halógenos.

·         Grupo 18 (VIII A): gases nobles.