quimica

• Conocer las Valencias 

¿Qué es una valencia?

Cuando se habla de una valencia, generalmente se hace referencia a una unidad de medida que permite establecer la cantidad de enlaces químicos que es capaz de formar un átomo, es decir que mediante la valencia se puede conocer el poder de combinación que posee un elemento con otro.

En otras palabras la valencia también se define como el número de electrones que le faltan a un elemento o que estos deben ceder para completar su último nivel de energía. Estos electrones son los que participan durante una reacción química, es decir, son los que permiten establecer un enlace químico con otro elemento.

Hay elementos que poseen más de una valencia, es por eso que este término fue remplazado con el de números de oxidación.

A través del siglo XX, el concepto de valencia ha sido parte fundamental para describir el enlace químico, la estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos más avanzados de química cuántica.

En resumen el concepto de valencia fue desarrollado a finales del siglo XIX, en el intento de hacer más racional y comprensible el tema de las fórmulas químicas de los diferentes compuestos químicos. En 1919, este concepto tuvo gran relevancia, cuando Irving Langmuir, tomó el término de valencia para poder explicar el modelo de átomo cúbico de Lewis.

En este sentido enunció que el número de electrones pares que puede tener cualquier átomo al compartir con el átomo que se encuentra a su lado se conoce como covalencia del átomo. El prefijo “co-” de covalencia, significa “junto”, estableciendo que un enlace co-valente se refiere a que los átomos comparten la valencia.

Entonces, si un átomo tiene la valencia +1 significa que éste perdió un electrón, y si otro átomo tiene una valencia -1, significa que tienen un electrón más. Por lo tanto, tiene sentido que un enlace se forme entre dos átomos que se complementen o que comparten sus tendencias del balance de las valencias.

En este caso es más conveniente hablar de enlaces covalentes, que de la palabra valencia simplemente, ya que este último término se encuentra en desuso debido a los adelantos dentro del campo de los enlaces químicos, sin embargo, en la actualidad sigue siendo muy usado de manera común sobre todo en los cursos elementales de química.

Tipos de valencias

Existen varios tipos de valencias:

La valencia positiva máxima, que es un número positivo y se refiere a la máxima capacidad que tiene un átomo para combinarse.

De manera general este número coincide con el grupo al que pertenece dentro de la tabla periódica. Por ejemplo, el cloro (Cl) pertenece al grupo VII A y su valencia positiva máxima es 7.

También existen las valencias negativas, que también representan la capacidad que posee un átomo de poder combinarse con otro, pero con ciertas diferencias, ya que este número negativo puede encontrarse determinando lo que le falta a la valencia positiva máxima para llegar al número 8, pero siempre con signo negativo.

La valencia negativa es solo para el grupo A no para el grupo B, de manera más específica el número negativo refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que esté actuando con valencia positiva.

Ejemplo: a la valencia máxima positiva del átomo de cloro que es 7, por lo que le falta un electrón para cumplir el octeto, entonces su valencia negativa será -1.

La valencia de un elemento no siempre corresponde a su estado de oxidación más alto: a excepción del rutenio, osmio y xenón, que poseen valencias de seis (hexafluoruros), pero que también pueden formar compuestos con oxígeno en el estado de oxidación +8, y cloro, que tiene una valencia de cinco, pero un estado de oxidación máximo de +7 (en los percloratos).