quimica

• Tipos de enlaces químicos 

La unión química describe una variedad de interacciones que mantienen los átomos juntos en compuestos químicos. Hay varios de tipos de enlaces químicos, los átomos suelen organizarse en los patrones más estables posibles, lo que quiere decir que poseen una propensión a completar o mejor dicho a llenar sus órbitas de electrones más externas. Se acoplan a otros átomos para lograr hacer precisamente eso. Aquella fuerza que mantiene unidos a los átomos en colecciones conocidas como moléculas se conoce como enlace químico.

Los enlaces químicos son las conexiones entre los átomos de una molécula. Estos enlaces incluyen fuertes interacciones intramoleculares, tales como enlaces covalentes e iónicos. Se relacionan con fuerzas intermoleculares más débiles, como las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de dispersión de Londres y el enlace de hidrógeno. Las fuerzas más débiles deberían ser discutidas en un concepto posterior.

• Tipos de enlaces químicos

Hay dos tipos de enlaces químicos principales y algunos tipos secundarios:

1-     Enlace covalentes

Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que unen a los átomos. Las uniones se forman cuando los electrones de valencia, de la «capa» electrónica más externa de un átomo, interactúan. La naturaleza de la interacción entre los átomos depende de su electronegatividad relativa.

Los átomos con igual o similar electronegatividad forman enlaces covalentes, en los que la densidad de los electrones de valencia se comparte entre los dos átomos. La densidad de electrones reside entre los átomos y es atraída por ambos núcleos. Este tipo de unión se forma con mayor frecuencia entre dos metales no metálicos.

Cuando hay una mayor diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados covalentemente, el par de átomos generalmente forma un enlace covalente polar. Los electrones siguen siendo compartidos entre los átomos, pero los electrones no son igualmente atraídos por ambos elementos. Como resultado, los electrones tienden a encontrarse cerca de un átomo en particular la mayor parte del tiempo. Una vez más, los enlaces covalentes polares tienden a ocurrir entre los no metales.

2-     Enlace iónicos

Finalmente la para los átomos con las mayores diferencias de electronegatividad (como la unión de metales con no metales), la interacción de unión se llama iónica, y los electrones de valencia se representan típicamente como siendo transferidos del átomo metálico al no metálico. Una vez que los electrones han sido transferidos al no metal, tanto el metal como el no metal se consideran iones. Los dos iones cargados de forma opuesta se atraen entre sí para formar un compuesto iónico.

Enlaces, estabilidad y compuestos

Las interacciones covalentes son direccionales y dependen de la superposición orbital, mientras que las interacciones iónicas no tienen una direccionalidad particular. Cada una de estas interacciones permite que los átomos involucrados ganen ocho electrones en su capa de valencia, satisfaciendo la regla del octeto y haciendo que los átomos sean más estables.

Estas propiedades atómicas ayudan a describir las propiedades macroscópicas de los compuestos. Por ejemplo, los compuestos covalentes más pequeños que se mantienen unidos por enlaces más débiles son frecuentemente blandos y maleables. Por otro lado, las interacciones covalentes de largo alcance pueden ser bastante fuertes, haciendo que sus compuestos sean muy duraderos. Los compuestos iónicos, aunque compuestos de fuertes interacciones de unión, tienden a formar frágiles celosías cristalinas.

Vínculos iónicos

Los enlaces iónicos son un subconjunto de enlaces químicos que resultan de la transferencia de electrones de valencia, típicamente entre un metal y un no metal.

• Formación de un ión

Los enlaces iónicos son un tipo de enlaces químicos que resultan del intercambio de uno o más electrones de valencia de un átomo, típicamente un metal, a otro, típicamente un no metal. Este intercambio de electrones resulta en una atracción electrostática entre los dos átomos llamada enlace iónico. Un átomo que pierde uno o más electrones de valencia para convertirse en un ión con carga positiva se conoce como catión, mientras que un átomo que gana electrones y se carga negativamente se conoce como anión.

Este intercambio de electrones de valencia permite que los iones logren configuraciones electrónicas que imitan las de los gases nobles, satisfaciendo la regla del octeto. La regla del octeto establece que un átomo es más estable cuando hay ocho electrones en su capa de valencia. Los átomos con menos de ocho electrones tienden a satisfacer la regla del dúo, teniendo dos electrones en su capa de valencia. Al satisfacer la regla de dúo o la regla de octeto, los iones son más estables.

Un catión se indica por una carga positiva de superíndice (+ algo) a la derecha del átomo. Un anión está indicado por una carga superíndice negativa (- algo) a la derecha del átomo. Por ejemplo, si un átomo de sodio pierde un electrón, tendrá un protón más que el electrón, lo que le da una carga total de +1. El símbolo químico del ion sodio es Na+1 o simplemente Na+. Del mismo modo, si un átomo de cloro gana un electrón extra, se convierte en el ión cloruro, Cl-. Ambos iones se forman porque el ión es más estable que el átomo debido a la regla del octeto.

Formación de un enlace iónico

Una vez que se forman los iones cargados de forma opuesta, son atraídos por sus cargas positivas y negativas y forman un compuesto iónico. Los enlaces iónicos también se forman cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre dos átomos. Esta diferencia provoca una distribución desigual de los electrones, de manera que un átomo pierde completamente uno o más electrones y el otro átomo gana uno o más electrones, como en la creación de un enlace iónico entre un átomo metálico (sodio) y un no metálico (flúor).