quimica

• Peso Atómico 

El peso atómico es una cantidad física adimensional, definida como la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento (de una muestra dada o fuente) con respecto a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 (conocida como una unidad de masa atómica unificada).

Cálculo:

• Para cada forma isotópica de un átomo:

Para cada átomo de un isótopo ^AX de un elemento químico dado, su peso atómico relativo A_r(^AX) se calcula realizando el cociente entre su peso, m_a(X), expresado en cualquier unidad de masa (g, kg,...), y la doceava parte del peso de un átomo del isótopo ¹²C, m_a(¹²C), expresada en la misma unidad:

${\displaystyle A_{r}(^{A}X)={\frac {m_{a}(^{A}X)}{m_{a}(^{12}C)/12}}}$

• Para cada elemento químico:

Para un elemento químico dado Y, su peso atómico relativo A_r(Y) se obtiene a partir de la media de los pesos relativos de sus distintos isótopos ${\displaystyle A_{r}(X)}$ponderados por la abundancia relativa porcentual de cada uno:

${\displaystyle A_{r}(Y)={\frac {\sum [abundancia\cdot A_{r}(^{A}X)]}{100}}}$

A diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales), los pesos atómicos no son constantes físicas. Varían de una muestra a otra. Sin embargo, en muestras «normales» son suficientemente constantes para ser de importancia fundamental en química. No se debe confundir al peso atómico con la masa molecular.

• Determinación de los pesos atómicos  

Los pesos atómicos modernos se calculan a partir de valores medidos de masa atómica, de cada núclido, según su composición isotópica. Hay disponibilidad de datos sumamente precisos de masas atómicas⁹​¹⁰​ de virtualmente todos los núclidos no radioactivos. Las composiciones isotópicas son más difíciles de medir a un alto grado de precisión, ya que están sujetas a variaciones entre muestras.¹¹​¹²​

Por esta razón los pesos atómicos de los veintidós elementos mononucleicos se conocen con una precisión especialmente alta, con incertidumbre de solo una parte en 38 millones en el caso del flúor: precisión mayor que el mejor valor actual de la constante de Avogadro: una parte en 20 millones.

Isótopo	Masa atómica10​	Abundancia (%)11​
		Estándar	Intervalo
28Si	27.976 926 532 46(194)	92.2297(7)	92.21–92.25
29Si	28.976 494 700(22)	4.6832(5)	4.69–4.67
30Si	29.973 770 171(32)	3.0872(5)	3.10–3.08

Se ejemplifica el cálculo del silicio, cuyo peso atómico es especialmente importante en metrología. En la naturaleza, de este elemento existe una mezcla de tres isótopos: ²⁸Si, ²⁹Si y ³⁰Si.

Las masas atómicas de estos núclidos se conocen con una precisión de una parte en 14 mil millones para el ²⁸Si; de los restantes, una parte por mil millones. Sin embargo, el intervalo de abundancia natural de los isótopos es tal que la abundancia estándar está determinada hasta aproximadamente ±0,001% (véase tabla adjunta). El cálculo es:

A_r(Si) = (27.97693 × 0.922297) + (28.97649 × 0.046832) + (29.97377 × 0.030872) = 28.0854

La estimación de la incertidumbre es complicada,​ especialmente dado que la distribución de la muestra no es necesariamente simétrica: los pesos atómicos estándares de la IUPAC están indicados con incertidumbres simétricas estimadas,¹⁴​ y el valor referente al silicio es 28,0855 (referencia 3). La incertidumbre estándar relativa en este valor es 1×10^–5 o 10 ppm (partes por millón).