- Describir el concepto de la tabla periódica
La tabla periódica de los elementos es
una disposición de los elementos químicos en
forma de tabla, ordenados por
su número atómico (número
de protones),1 por su configuración de electrones y
sus propiedades químicas. Este
ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con
comportamiento similar en la misma columna.
En
palabras de Theodor Benfey, la tabla y
la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser), y a
las leyes de la termodinámica en la física clásica—
Tabla
periódica moderna, con 18 columnas.
[Nota: Incluye los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados por la IUPAC: Nh, Mc, Ts y Og (28 de noviembre de 2016)3].
[Nota: Incluye los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados por la IUPAC: Nh, Mc, Ts y Og (28 de noviembre de 2016)3].
Las filas de la tabla
se denominan períodos y las columnas grupos. 4Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el
grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de
los gases nobles.5 La tabla también se divide en cuatro bloques con
algunas propiedades químicassimilares.6 Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede
utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los
elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no
descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para
analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.
Dmitri Mendeléyev publicó
en 1869 la primera versión de tabla
periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para
ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces
conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas,7 si bien Julius Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de
los átomos.8 Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades
de elementos entonces desconocidos que
anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se
demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se
descubrieron los elementos en cuestión.
La tabla periódica de
Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el
descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo
de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La
estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev.
Existen además otros arreglos periódicos de
acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le quiera dar (en didáctica,
geología, etc).9
Se han descubierto o
sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (oganesón); la IUPAC confirmó
los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015,10 y sus nombres y símbolos oficiales se hicieron
públicos el 28 de noviembre de 2016.3 Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos
solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en
laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.n. 1 Los elementos
con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios.
Allí también se produjeron numerosos radioisótopos sintéticos de elementos presentes en la
naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la naturaleza en tiempos
pasados pero actualmente no.11 La investigación para encontrar por síntesis nuevos
elementos de números atómicos más altos continúa.
Tabla periódica de los elementos12
| Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Bloque | s | d | p | |||||||||||||||
| ↓Período | ·El helio pertenece al bloque s | |||||||||||||||||
| 1 | 1 H | 2 He· | ||||||||||||||||
| 2 | 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne | ||||||||||
| 3 | 11 Na | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar | ||||||||||
| 4 | 19 K | 20 Ca | 21 Sc | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 As | 34 Se | 35 Br | 36 Kr |
| 5 | 37 Rb | 38 Sr | 39 Y | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 In | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 I | 54 Xe |
| 6 | 55 Cs | 56 Ba | 57-71 * | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn |
| 7 | 87 Fr | 88 Ra | 89-103 ** | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 Cn | 113 Nh | 114 Fl | 115 Mc | 116 Lv | 117 Ts | 118 Og |
| Bloque | f | d | |||||||||||||||
| * | Lantánidos | 57 La | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | 71 Lu | |
| ** | Actínidos | 89 Ac | 90 Th | 91 Pa | 92 U | 93 Np | 94 Pu | 95 Am | 96 Cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Es | 100 Fm | 101 Md | 102 No | 103 Lr | |
| Leyenda | Estado de agregación de la materia a 0°C y 1 atm (Según el color del número atómico) | ||||
| 1 H | <- Número atómico | Rojo | Azul | Negro | Gris |
| <- Símbolo químico | Gaseoso | Líquido | Sólido | Desconocido | |
| Metales | Metaloides | No metales | |||||||
| Alcalinos | Alcalino- térreos | Lantánidos | Metales de transición | Otros metales | Otros no metales | Halógenos | Gases nobles | ||
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