quimica

• Reconocer la neutralizacion 

Una reacción de neutralización es aquella que ocurre entre una especie ácida y una básica de manera cuantitativa. De forma general, en este tipo de reacciones en medio acuoso se produce agua y una sal (especie iónica compuesta por un catión diferente al H⁺ y un anión diferente al OH^– u O^2-) según la siguiente ecuación: ácido + base → sal + agua.

En una reacción de neutralización tienen incidencia los electrolitos, que son aquellas sustancias que al ser disueltas en agua, generan una solución que permite la conductividad eléctrica. Se consideran electrolitos los ácidos, las bases y las sales.

De esta manera, los electrolitos fuertes son aquellas especies que se disocian completamente en sus iones constituyentes cuando se encuentran en solución, mientras los electrolitos débiles solo se ionizan de manera parcial (poseen menor capacidad de conducir una corriente eléctrica; es decir, no son buenos conductores como los electrolitos fuertes).

En primer lugar, se debe enfatizar que si una reacción de neutralización se inicia con cantidades iguales del ácido y de la base (en moles), cuando finaliza dicha reacción se obtiene solamente una sal; es decir, no hay cantidades residuales de ácido o base.

Además, una propiedad muy importante de las reacciones ácido-base es el pH, el cual indica qué tan ácida o básica es una solución. Este se determina por la cantidad de iones H⁺que se encuentran en las soluciones medidas.

 Por otro lado, existen varios conceptos de acidez y basicidad dependiendo de los parámetros que se tomen en consideración. Un concepto que destaca es el de Brønsted y Lowry, que considera un ácido como una especie capaz de donar protones (H⁺) y una base como la especie capaz de aceptarlos.

La neutralización del ácido nítrico con el amoníaco da como resultado el compuesto nitrato de amonio, como se muestra a continuación:

HNO₃(ac) + NH₃(ac) → NH₄NO₃(ac)

En este caso no se observa el agua producida junto a la sal, debido a que se tendría que representar como:

HNO₃(ac) + NH₄⁺(ac) + OH^–(ac) → NH₄NO₃(ac) + H₂O(l)

De modo que sí puede observarse el agua como producto de la reacción. En este caso, la solución tendrá un pH esencialmente ácido.

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq) Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estos compuestos se les llama electrolitos. 

Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl. Las constantes de equilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de disociación, un ejemplo de disociación es la del agua: 2H2O H3O+ + OHLos subíndices se utilizan por comodidad, para las diferentes constantes: Ka = constante de disociación de ácido Kb = constante de disociación de base Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10-14 o producto iónico del agua.