quimica

• Formulas químicas  y sistemas de nomenclatura 

La formulación y nomenclatura de los compuestos químicos está regida por una serie de normas establecidas por un organismo internacional denominado IUPAC. Respecto de la formulación, indica que los compuestos químicos se deben representar mediante una sola fórmula, en la que se incluirán los distintos átomos que forman el compuesto y la cantidad de cada uno, que se indicará con un número subíndice colocado después del símbolo del elemento químico correspondiente. En las fórmulas químicas, se situarán a la derecha de la fórmula el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación positivo y a la izquierda el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación negativo. En cuanto al nombre del compuesto, la IUPAC recomienda el uso de la nomenclatura sistemática (“estequiométrica”), aunque también considera válidas otras nomenclaturas (de Stock, sistemática funcional) según el tipo de compuestos. Este organismo desaconseja el uso de la nomenclatura tradicional, aunque para algunos compuestos (ácidos y sales) la admite dado lo extendido de su uso. La IUPAC admite, también, nombres comunes o triviales para distintos compuestos. Prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional. La nomenclatura tradicional está basada en prefijos y sufijos relacionados con los estados de oxidación. La relación entre ambos es la siguiente:

• Nomenclatura y Fórmulas Químicas 

2 Formulas Químicas :La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicosPrimero fijarse en los elementos a combinarPor ejemplo:Fe3+ + O2-Cosas a observar : Cargas ( si son positivas o negativas)Tipos de elementos (metal, no metal)Segundo acomodar el de carga positiva a la izquierda y el de carga negativa a la derecha para luego cruzar las cargas.

Ejemplo: Fe2O3

3 Números de oxidación :El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.El número se puede escribir en números romanos +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. O en caracteres arábigos +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc

5 Nomenclatura Química  : Es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos.Tipos de nomenclatura:Se organiza de acuerdo a grupos llamados funciones químicas, con reglas particulares para cada uno de estos grupos. Principalmente para compuestos no metales (prefijos)Stock – trabaja con los elementos que poseen números de oxidación positivos.En el sistema stock se utiliza paréntesis después del símbolo del elemento. Dentro del paréntesis aparece un número romano que indica el número de oxidación del elemento. Si tenemos un Cu (II) significa que tenemos una molécula de cobre cuyo número de oxidación es +2.Tradicional (el sistema más antiguo)Ya casi no se usa pero para hidrácidos todavía se usa.

6 SUSTANCIAS SIMPLES:  Se llaman sustancias o moléculas simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento.CompuestoH2 F2Cl2Br2I2 O2 O3 S8 P4Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, RnLos metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

7 Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales.GrupoElementosEstado de oxidaciónGrupo 12 (2B)Zn, CdHg +2+1, +2Grupo 13 (3A)B, Al, Ga, In, Tl+3,-3Grupo 14 (4A)C SiGe, Sn, Pb+2, +4, -4+2, +4+ 2, +4Grupo 15 (5A)N, P, As, Sb,Bi-3,+3,+5Grupo 16 (6A)OS, Se, TePo -2+2, +4, +6, -2Grupo 17 (7A)FCl, Br, I, At-1+1, +3, +5, +7, -1GrupoElementosEstado de oxidaciónGrupo 1 (1A)H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr+1Grupo 2 (2A)Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra+2Grupo 6 (6B)Cr+2,+3,+6Grupo 7 (7B)Mn+2, +3, +4, +6, +7Grupo 8 (8B)Fe+2, +3Grupo 9 (8B)CoGrupo 10 (8B)NiGrupo 11 (1B)Cu Ag Au+1, +2+1, +3

8 TIPOS DE COMPUESTOS                                                                Compuestos Binarios: Los que tienen dos elementos
Ejemplo : HCl, NaCl, FeOCompuestos Ternarios: Los que tienen tres elementosEjemplo: HCNCompuestos Cuaternarios: Los que tienen cuatro elementosEjemplo: NH4NO2

9 El compuesto se lee de derecha a izquierda a la hora de ponerle nombre
COMPUESTOS BINARIO están formados por dos elementos .Se escriben los elementos en un orden:1º el de numero de oxidación positivo 2º el de carga negativo Se intercambian las cargas , pero en positivo (no se puede tener menos un átomo)Siempre que sea posible se simplifica :Cu22+ S 22- " CuS Al23+O32- " Al2O3El compuesto se lee de derecha a izquierda a la hora de ponerle nombre

10 Nomenclatura Estequiométrica
COMPUESTOS BINARIOS DE NO METALES Nomenclatura Estequiométrica Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse .Cl2O5 pentaóxido de dicloroPH3Trihidruro de FósforoSiH4tetrahidruro de silicio

11 COMPUESTOS BINARIOSNomenclatura de STOCK Consiste en indicar el Nº de oxidación con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene el número de oxidación único, no se indica.CuOóxido de cobre (II)Fe2O3óxido de hierro (III)Al2O3óxido de aluminio

12 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS METALICOS
+1 -2+2, +3Óxido metálico : es la combinación del oxígeno con un metal.CompuestoStockFeOóxido de hierro (II)Fe2O3óxido de hierro (III)Li2Oóxido de litio

13 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS NO METALICOS
-2Óxido No Metálico : es la combinación del oxígeno con un no metal.+2,+4+2,+4,+6CompuestoSistemáticaSOmonóxido de azufreSO2dióxido de azufreSO3trióxido de azufreCOmonóxido de carbonoCO2dióxido de carbono

14 Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
COMPUESTOS BINARIOSHIDRUROS-1Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico+1 +2+2, +3Hidruros metálicos: es lacombinación del hidrógeno(-1) con un metal.CompuestoStockCaH2hidruro de calcioLiHhidruro de litioFeH3hidruro de hierro (III)SrH2hidruro de estroncio

15 COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS
Hidruros no metálicos: es lacombinación del hidrógeno(+1) con un no metal.Utiliza StockSe parece a un hidrácido pero al no estar diluido en un medio acuoso es un hidruroCompuestoStockH2SeSeleniuro de HidrógenoH3NNitruro de hidrógeno

16 COMPUESTOS BINARIOS Hidrácidos
+1 -1 -2Hidrácidos: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA.Comp.TradicionalHF(ac)ácido fluorhídricoHCl(ac)ácido clorhídricoH2S(ac)ácido sulfhídricoH2Se(ac)ácido selenhídrico

17 Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.
COMPUESTOS BINARIOSSALES BINARIASSon combinaciones de dos elementos,que no son ni el O ni el H.+1 -1 -2 +1Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal.-1+1, +3+ 2, +4CompuestoStockLiFfluoruro de litioAuBr3bromuro de oro (III)Na2Ssulfuro de sodioSnS2sulfuro de estaño (IV)

18 tetracloruro de carbono triseleniuro de diarsénico
COMPUESTOS BINARIOSSALES BINARIAS+2, +4Sales de no metales:son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA-1 +3 -2-1,+1, +3,+5, +7CompuestoSistemáticaBrF3trifluoruro de bromoBrClcloruro de bromoCCl4tetracloruro de carbonoAs2Se3triseleniuro de diarsénico

19 HIDRÓXIDOS Combinación de un metal con el grupo Hidróxilo (OH-1)
Se utiliza la nomenclatura STOCKSi al intercambiar las cargas el subíndice bajo el grupo hidroxilo es mayor de uno, éste debe colocarse en paréntesisEjemplo:Na +1 OH-1 →NaOH Hidróxido de SodioFe +2 OH-1 → Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro (II)